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【第1篇 高三化學復習原電池知識點總結
一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中;
(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如k、na、ca等。
二、原電池正負極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近ph的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫
(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉移數(shù)目
在同一個原電池中，負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學研究以及科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。
加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應速率。
比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
【第2篇 原電池知識點系統(tǒng)總結
1.原電池的定義
電能的把化學能轉變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。
3.構成條件
兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。
4.正負極判斷
負極：電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極
正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應，一般較不活潑金屬做正極
判斷方法：
①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
注意：cu-fe(al)與濃hno3組成的原電池以及mg-al與naoh溶液組成的原電池例外。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。
④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
5.電子、電流、離子的移動方向
電子：負極流向正極
電流：正極流向負極
陽離子：向正極移動
陰離子：向負極移動
6.電極反應式(以銅-鋅原電池為例)
負極(zn)：zn-2e-=zn2+(氧化反應)
正極(cu)：cu2++2e-= cu (還原反應)
總反應： zn+ cu2+=zn2++ cu
7.原電池的改進
普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快。
①改進辦法：
使正負極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導體(鹽橋)將兩部分連接起來。
②鹽橋：
把裝有飽和cl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
③鹽橋的作用：
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路
b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流
④鹽橋的工作原理：
當接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
說明鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補充流失的氯化鉀，然后才能正常反復使用。
⑤原電池組成的變化：
原電池變化：改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。
改進后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
一、構成原電池的`條件構成原電池的條件有：
（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；
（2）兩電極必須浸沒在電解質溶液中；
（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如k、na、ca等。
二、原電池正負極的判斷
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正 極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧 化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負 極，電子由負極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學 反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。
（5）根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。
（7）根據(jù)某電極附近ph的變化判斷
析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作后，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
三、電極反應式的書寫
（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵
如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，由于鋁 片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負極，其電極反應為：負極：cu －2e－ ＝ cu2＋正極：no3－ + 4h＋ + 2e－ ＝ 2h2o + 2no2↑
再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁卻反應，失去電子，是負極，其電極反應為：
負極：2al + 8oh－－2×3e－ ＝2alo2－ + 2h2o正極：6h2o + 6e－ ＝ 6oh－ + 3h2↑
（2）要注意電解質溶液的酸堿性。在正負極上發(fā)生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中， 電極反應式中不能出現(xiàn)oh－，在堿溶液中，電極反應式中不 能出現(xiàn)h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在堿溶液中碳（c）元素以co32－離子形式存在，而不是放出co2氣體。
（3）要考慮電子的轉移數(shù)目
在同一個原電池中，負極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。
（4）要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
1. 化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、 生產(chǎn)和科學研究以及科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各 種各樣的電池。2. 加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成 了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應速率。3. 比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的 金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水 膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的h＋和oh－形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極， 發(fā)生吸氧腐蝕：
2. 負極：2fe －2×2e－ ＝2fe2+
3. 正極： o2 + 4e－+ 2h2o ＝ 4oh－
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
【第3篇 原電池和電解池知識點總結
原電池和電解池知識點總結
原電池和電解池
1．原電池和電解池的比較： 2原電池正負極的判斷：
⑴根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。 ⑵根據(jù)電子或者電流的流動方向：電子流向：負極→正極。電流方向：正極→負極。 ⑶根據(jù)電極變化判斷：氧化反應→負極； 還原反應→正極。
⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解→負極； 電極重量增加或者有氣泡生成→正極。 ⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動的方向判斷：陰離子→移向負極；氧離子→移向正極。 3電極反應式的書寫：
負極：⑴負極材料本身被氧化：
n+2+
①如果負極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應，則為最簡單的：m-n e-=m 如：zn-2 e-=zn ②如果陽離子與電解液成分反應，則參與反應的部分要寫入電極反應式中： 如鉛蓄電池，pb+so42--2e-=pbso4
⑵負極材料本身不反應：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應式，
如燃料電池ch4-o2(c作電極)電解液為koh：負極：ch4+10oh-8 e-=c032-+7h2o 正極：⑴當負極材料能自發(fā)的與電解液反應時，正極則是電解質溶液中的微粒的反應，
+
h2so4電解質，如2h+2e=h2 cuso4電解質： cu2++2e= cu
⑵當負極材料不與電解質溶液自發(fā)反應時，正極則是電解質中的o2反正還原反應
-① 當電解液為中性或者堿性時，h2o比參加反應，且產(chǎn)物必為oh,
如氫氧燃料電池（koh電解質）o2+2h2o+4e=4oh
+
②當電解液為酸性時，h比參加反應，產(chǎn)物為h2oo2+4o2+4e=2h2o
4．化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別
6．金屬的防護 ⑴改變金屬的內(nèi)部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。⑶電化學保護法 ①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極 7。常見實用電池的種類和特點 ⑴干電池（屬于一次電池） ①結構：鋅筒、填滿mno2的石墨、溶有nh4cl的糊狀物。酸性電解質： ②電極反應
zn-2e-=zn2+
2nh4++2e-=2nh3+h2
＋＋＋
nh3和h2被zn2、mno2吸收： mno2+h2=mno+h2o,zn2＋4nh3=zn(nh3)42 堿性電解質：（koh電解質）
-電極反應zn+2oh-2e-=zn(oh)2
2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+ zn(oh)2 zn+ mno2+2h2o-=2mnooh+ zn(oh)2
⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） ①結構：鉛板、填滿pbo2的鉛板、稀h2so4。 ②a.放電反應 負極： pb-2e-+ so42- = pbso4原電池正極： pbo2 +2e-+4h+ + so42- = pbso42o
b.充電反應 陰極：pbso4-= pb+ so42-電解池陽極：pbso4- + 2h2o = pbo2 +4h+ + so42- 總式：pb + pbo2 + 2h2so4
===
放電充電
2pbso4 + 2h2o
注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應與總反應式相同。 ⑶鋰電池
①結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。 ②a電極反應2li-2e- = 2li+
正極： i2 +2e- = 2i-總式：2li + i2 = 2lii
b mno2 做正極時：
2li-2e- = 2li+
正極：mno2+e- = mno2 - 總li +mno2= li mno2
鋰電池優(yōu)點：體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時間緩慢下降，應用:心臟起搏器，手機電池，電腦電池。 ⑷a.氫氧燃料電池 ① 結構：石墨、石墨、koh溶液。 ②電極反應 h2- 2e-+ 2oh- = 2h2o
正極： o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-總式：2h2+o2=2h2o
（反應過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負極上反應，氧化劑在正極上反應。書寫電極反應式時必須考慮介質參加反應（先常規(guī)后深入）。若相互反應的物質是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝kcl的瓊脂，形成閉合回路）。
b．鋁、空氣燃料電池 以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的.氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。 電極反應：鋁是負極 4al-12e-== 4al3+；
石墨是正極 3o2+6h2o+12e-==12oh-
8．電解池的陰陽極判斷：
⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負極； ⑵根據(jù)電極反應: 氧化反應→陽極 ；還原反應→陰極
⑶根據(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極， ⑷根據(jù)電子幾點流方向：電子流向: 電源負極→陰極；陽極→電源正極 電流方向: 電源正極→陽極；陰極→電源負極 9.電解時電極產(chǎn)物判斷：
⑴陽極：如果電極為活潑電極，ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，zn-2e-=zn2+
如果電極為惰性電極，c、pt、au、ti等，則溶液中陰離子失電子，4oh-- 4e-= 2h2o+ o2 陰離子放電順序s2->;i->;br->;cl->;oh->;含氧酸根>;f-
⑵陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護）根據(jù)電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。 k+< na+ < mg2+ < al3+< (h+) < zn2+ < fe2+ < sn2+ < pb2+ < cu2+ < hg2+ < ag+
10．電解、電離和電鍍的區(qū)別
⑴電解水型：電解含氧酸，強堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀h2so4、naoh溶液、na2so4溶液： 陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應：2h2o==== 2h2↑ + o2↑，
溶質不變，ph分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。
⑵電解電解質：無氧酸（hf除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽，如cucl2
陽極：2cl--2e-=cl2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應：cucl2= cu +cl2↑ ⑶放氫生成堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（f化物除外）如nacl
陽極：2cl--2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑ 總反應：2nacl+2h2o=h2↑+cl2↑+2naoh 公式：電解質+h2o→堿+ h2↑+非金屬
⑷放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如cuso4
陽極：4oh--4e-=2h2o+o2↑ 陰極：cu2+ +2e-= cu 總反應：2cuso4+2h2o=2cu+ o2↑+2h2so4 公式：電解質+h2o→酸+ o2↑+金屬
解nacl溶液：2nacl+2h2o ====h2↑+cl2↑+2naoh，溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，ph增大
8．電解原理的應用
電解
電解
a、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） ⑴反應原理
陽極：
2cl
- - 2e-== cl2↑
陰極： 2h+ + 2e-== h2↑總反應：2nacl+2h2o====
h2↑+cl2↑+2naoh ⑵設備 （陽離子交換膜電解槽）
①組成：陽極—ti、陰極—fe ②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰
離子和氣體通過。
⑶制燒堿生產(chǎn)過程 （離子交換膜法） ①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42- 等）→加入naoh溶液→加入bacl2溶液→加入na2co3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(nar) ②電解生產(chǎn)主要過程（見圖20-1）：nacl從陽極區(qū)加入，h2o從陰極區(qū)加入。陰極h+ 放電，破壞了水的電離平衡，使oh-濃度增大，oh-和na+形成naoh溶液。
b、電解冶煉鋁 ⑴原料：（a）、冰晶石：na3alf6=3na++alf63- （b）、氧化鋁： 鋁土礦 ——→ naalo2 ——→ al(oh)3 —→ al2o3
過濾
－
電解
naoh
co2△
過濾
⑵ 原理 陽極2o2 － 4e- =o2↑
＋
陰極al3+3e- =al 總反應：4al3++6o2ˉ====4al+3o2↑
⑶ 設備：電解槽（陽極c、陰極fe） 因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：c+o2 → co+co2，故需定時補充。
c、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。 ⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理： 陽極 zn－2eˉ = zn2+ 陰極 zn2++2eˉ=zn
⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的h+和ohˉ一般不起反應。⑷電鍍液中加氨水或 nacn的原因：使zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。
d、電解冶煉活潑金屬na、mg、al等。
e、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有cu2+。銅前金屬先反應但不析出，銅后金屬不反應，形成 “陽極泥”。
