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【第1篇 高一化學必修一知識點總結：離子共存
導語青春是一場遠行，回不去了。青春是一場相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實很簡單，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當我們在畢業(yè)季痛哭流涕地說出再見之后，請不要讓再見成了再也不見。這篇《高一化學必修一知識點總結：離子共存》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！
一.“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即fe2+(淺綠色)、fe3+(_)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如ag+與cl-、br-、
i-、so42-;ca2+與co32-、so42-;ba2+與co32-、so32-、so42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
a.h+、cl-、ba2+、co32-
b.ag+、i-、k+、no3-
c.k+、oh-、cl-、na+
d.fe3+、cl-、no3-、na+
解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為c項。
二.“酸性”條件型
常見的敘述有強酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、_橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根離子(如co32-、so32-、
s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是
a.k+、na+、so42-、so32-
b.nh4+、mg2+、so42-、cl-
c.na+、k+、hco3-、cl-
d.k+、na+、alo2-、no3-
解析：正確選項應滿足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為b項。
三.“堿性”條件型
常見的敘述有強堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、_橙呈_的溶液、加入鋁粉反應后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱堿的陽離子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
a.k+、na+、hco3-、no3-
b.na+、so42-、cl-、clo-
c.h+、mg2+、so42-、no3-
d.ag+、k+、no3-、na+
解析：正確選項應滿足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存兩個條件，只有b項符合題意。
四.“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使al反應放出h2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與h+還是與oh-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與h+、oh-中的一種不會反應就可以)。
例4.若溶液能與al反應放出h2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
a.al3+、na+、no3-、cl-
b.k+、na+、cl-、so42-
c.k+、na+、cl-、alo2-
d.k+、nh4+、so42-、no3-
解析：題目所給的溶液為酸性(含有h+)或堿性(含有oh-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有b項符合題意。
五.“氧化還原反應”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如fe3+與s2-、so32-、hso3-、i-;h+與s2o32-和s2-;mno4-(h+)與cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)與fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。
例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是。
a.h+、no3-、fe2+、na+
b.ag+、no3-、cl-、k+
c.k+、ba2+、oh-、so42-
d.cu2+、nh4+、br-、oh-
解析：正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。a項中h+、no3-、fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為a項。
跟蹤訓練
1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是
a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-
b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-
c.堿性溶液na+、k+、alo2-、so42-
d.堿性溶液ba2+、na+、co32-、cl-
2.下列各組離子一定能大量共存的是
a.在含大量fe3+的溶液中
nh4+、na+、cl-、oh-
b.在強堿性溶液中
na+、k+、alo2-、co32-
c.在無色透明的溶液中
nh4+、fe3+、so42-、no3-
d.在ph=1的溶液中
k+、fe2+、cl-、no3-
答案：1、c2、b
【第2篇 高一化學必修一第2章知識點總結
導語高中化學分為必修和選修，高一化學有許多需要記憶的知識，為了同學們在學習高一化學的過程中更加方便，下面就讓給大家分享幾篇高一化學必修一第2章知識點總結吧，希望能對你有幫助!
高一化學必修一第2章知識點總結篇一
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實驗臺上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3、稀hno3產生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質量(m)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=22.4l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積cb=nb/v
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶內直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.e定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
高一化學必修一第2章知識點總結篇二
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)
c、置換反應(a+bc=ac+b)
d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
b、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質.
注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質.
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等
c、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.
d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學必修一第2章知識點總結篇三
一、金屬活動性na>;mg>;al>;fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2.
三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
與酸反應co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
與堿反應na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應nahco3+naohna2co3+h2o
反應實質：hco3—+oh-h2o+co32—
與h2o和co2的反應na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反應
與鹽反應cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
【第3篇 2023高一化學必修一知識點總結
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元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（馬上點標題下藍字'高中化學'關注可獲取更多學習方法、干貨?。?/p>
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n
②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）
負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→ 逐漸減弱
2
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
3
化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數(shù)化合反應（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
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化學能與電能
一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的防腐。
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化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(b)＝＝
①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a＋ybzc，_＋y≠z ）
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有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷ch4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
①氧化反應：
ch4+2o2→（點燃）co2+2h2o
（產物氣體如何檢驗？）
甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應：
ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl
ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl
ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
（1）氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）
四、苯c6h6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
（1）氧化反應
2c6h6+15o2 =12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: ch3ch2oh（含有官能團：羥基）
3、化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）
（2）乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：
ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應
2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o
③乙醇被強氧化劑氧化反應
5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o
六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
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化學與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。
從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%
