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【第1篇 初中知識點總結(jié)不等式
初中知識點總結(jié)不等式
1.不等式
用不等號連接起來的式子叫做不等式.
2.不等式的解與解集
不等式的解：使不等式成立的未知數(shù)的值，叫做不等式的解.
不等式的解集：一個含有未知數(shù)的不等式的解的全體，叫做不等式的解集.
不等式的解集可以在數(shù)軸上直觀的表示出來，具體表示方法是先確定邊界點。解集包含邊界點，是實心圓點;不包含邊界點，則是空心圓圈;再確定方向：大向右，小向左。
說明：不等式的解與一元一次方程的解是有區(qū)別的`，不等式的解是不確定的，是一個范圍，而一元一次方程的解則是一個具體的數(shù)值.
3.不等式的基本性質(zhì)
(1)不等式的兩邊都加上(或減去)同一個數(shù)或同一個整式.不等號的方向不變.如果 ，那么 (2)不等式的兩邊都乘以(或除以)同一個正數(shù)，不等號的方向不變.如果 ，那么 (或 )
(3)不等式的兩邊都乘以(或除以)同一個負(fù)數(shù)，不等號的方向改變.如果 那么 (或 )
說明：任意兩個實數(shù)a、b的大小關(guān)系：①a-bb;②a-b=o a=b;③a-b
4.一元一次不等式
只含有一個未知數(shù)，且未知數(shù)的次數(shù)是1.系數(shù)不等于0的不等式叫做一元一次不等式.
注：一元一次不等式的一般形式是a_+bo或a_+b
5.解一元一次不等式的一般步驟
(1)去分母;(2)去括號;(3)移項; (4)合并同類項;(5)化系數(shù)為1.
說明：解一元一次不等式和解一元一次方程類似.不同的是：一元一次不等式兩邊同乘以(或除以)同一個負(fù)數(shù)時，不等號的方向必須改變，這是解不等式時最容易出錯的地方.
6.一元一次不等式組
含有相同未知數(shù)的幾個一元一次不等式所組成的不等式組，叫做一元一次不等式組.
說明：判斷一個不等式組是一元一次不等式組需滿足兩個條件：①組成不等式組的每一個不等式必須是一元一次不等式，且未知數(shù)相同;②不等式組中不等式的個數(shù)至少是2個，也就是說，可以是2個、3個、4個或更多.
7.一元一次不等式組的解集
一元一次不等式組中，幾個不等式解集的公共部分.叫做這個一元一次不等式組的解集.
一元一次不等式組的解集通常利用數(shù)軸來確定.
8. 不等式組解集的確定方法，可以歸納為以下四種類型(設(shè)ab)
不等式組圖示解集
(同大取大)
(同小取小)
(大小交叉取中間)
無解(大小分離解為空)
9.解一元一次不等式組的步驟
(1)分別求出不等式組中各個不等式的解集;
(2)利用數(shù)軸求出這些解集的公共部分，即這個不等式組的解集.
【第2篇 初中知識點總結(jié)（三）
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;
16中國煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
【第3篇 初中知識點總結(jié)（四）
七解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)
藍色：cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)o2(淡藍色)
紅色：cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl(就這兩種物質(zhì))
② 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)
5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無co2)、naoh溶液、
koh溶液、堿石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質(zhì)實驗時，在
通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉;
so2、no2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗;
ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2o)、氯化氫氣體(hcl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng)]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有co的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中?，F(xiàn)象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
(六)、自設(shè)計實驗
1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
(七)、解題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(五)、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
【第4篇 初中知識點總結(jié)（一）
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：a + b = ab
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：ab = a + b
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
【第5篇 初中知識點總結(jié)（二）
二、基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——ph值
說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
