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二氧化碳總結(jié)(五篇)

發(fā)布時間:2023-05-07 10:33:02 查看人數(shù):73

二氧化碳總結(jié)

【第1篇 2023中考化學(xué)知識點總結(jié):二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng): c+co2高溫 2co

(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

【第2篇 初三方程式總結(jié):二氧化碳的相關(guān)方程式

二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式:

大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳):

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 == h2o + co2↑

二氧化碳可溶于水: h2o + co2== h2co3

高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):caco3 高溫 cao + co2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

【第3篇 初三上冊知識點總結(jié):二氧化碳

氧氣的實驗室制法和性質(zhì):

減少大氣中二氧化碳增多的措施:①改善燃料的結(jié)構(gòu):減少使用化石燃料,更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風(fēng)能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力,如大力植樹造林,禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認(rèn)識,其溶解性結(jié)合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰,而是固態(tài)二氧化碳。

不支持燃燒是相對的,指它不支持非還原性物質(zhì)燃燒,卻能支持一些還原性很強的(如活潑金屬鎂)物質(zhì)燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變成紅色,不是二氧化碳的作用,而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩(wěn)定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用,是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意:

(1)不能選用濃鹽酸,因濃鹽酸揮發(fā)性太強,能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體,使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸,因硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面,會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石,因為它們易溶于水,反應(yīng)速率大,難以收集。

確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。據(jù)此,氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型:

一類是:固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣,需要的儀器有:大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞等。

另一類是:固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣,需要的儀器可以是:大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞。也可以用下列儀器:錐形瓶、長頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應(yīng)注意三點:

第一,所收集氣體若有毒性,能用排水法就不要用排空氣法,以防污染空氣。

第二,導(dǎo)管必須伸到集氣瓶底部,這樣才能把集氣瓶內(nèi)的氣體充分排凈。

第三,如果不知道所收集氣體的密度,可計算其相對分子質(zhì)量,再與空氣的平均相對分子質(zhì)量29比較,比29大的密度就比空氣的大,比29小的密度就比空氣的小。

二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳,需通入澄清的石灰水中,看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿;否則,未滿。

制取氣體時,一般要先檢查裝置氣密性;裝藥品時,一般先裝固體藥品,再裝液體藥品。

氧化鈣俗稱生石灰。

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng),而且屬于基本反應(yīng)類型。

化合反應(yīng)要求多變一,分解反應(yīng)要求一變多。

【第4篇 二氧化碳的制取知識點總結(jié)

二氧化碳的制取知識點總結(jié)

1.實驗室制取二氧化碳的藥品和原理:

(1)藥品:大理石(或石灰石)與稀鹽酸。

(2)反應(yīng)原理:caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑

2.裝置的設(shè)計與選擇:

(1)任何實驗裝置的設(shè)計都是由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)時所需的條件、反應(yīng)過程和生成物的性質(zhì)等方面的因素決定的。

(2)以下裝置都可以用來制取二氧化碳:

(3)裝置連接注意的問題:

①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下,否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉。

②導(dǎo)管深入容器內(nèi)無需太長,更不能插入到液面以下。若伸入到液面下,氣體就無法從導(dǎo)管 口排出。

3.收集、檢驗、驗滿的方法:

(1)收集:二氧化碳能溶于水,密度比空氣的大,所以通常采用向上排空氣法收集。收集時要注意將導(dǎo)管插到瓶底。如右圖所示。

(2)檢驗:將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若觀察到石灰水變渾濁,說明有co2生成。

(3)驗滿:由于二氧化碳是無色氣體,是否收集滿了觀察不到,因而常用燃燒的木條置于集氣瓶口來驗滿。

(4)存放:驗滿后要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上。

4.操作順序:

①按實驗要求連接裝配好儀器;

②檢查裝置的氣密性;

③裝入塊狀大理石(或石灰石);

④由長頸漏斗注入稀鹽酸并控制加入的速度;

⑤收集氣體;

⑥檢驗是否集滿。

可簡單記憶為:“連—檢—裝—注—集—驗”。

常見考法

本課講述的是中學(xué)化學(xué)的一個重要的氣體制備實驗,每年中考以此為背景進行改變的實驗探究題屢次出現(xiàn),可見該知識的重要性。常見的考法是依據(jù)上述知識出現(xiàn)的`選擇題、探究題,難度較大。

誤區(qū)提醒

1。實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分,其選擇依據(jù)如下:

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定。①若反應(yīng)物只有固體,反應(yīng)需要加熱時,應(yīng)選擇下圖中甲所示的實驗裝置。②若反應(yīng)物狀態(tài)為固體+液體,反應(yīng)不需要加熱時,應(yīng)選擇圖中乙所示及與之相似的實驗裝置。

(2)氣體收集裝置的選擇:依據(jù)氣體的物理性質(zhì)(是否溶解與水、密度比空氣大還是?。┖突瘜W(xué)性質(zhì)(是否與水、空氣發(fā)生反應(yīng))來選擇。

①氣體的密度大于空氣(或相對分子質(zhì)量大于29),可用向上排空氣法收集。

②氣體的密度小于空氣(或相對分子質(zhì)量小于29),可用向下排空氣法收集。

③氣體難溶于水且不與水反應(yīng),可用排水法收集。

2。藥品選用應(yīng)注意的問題:

①不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發(fā),氯化氫氣體易混入產(chǎn)生的二氧化碳內(nèi)。

②不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳:h2so4+caco3= caso4+h2o+co2↑ 但由于產(chǎn)物硫酸鈣微溶于水,形成的沉淀會附著在塊狀大理石或石灰石的表面,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行,所以實驗室用大理石(或石灰石)制取二氧化碳時,一般都選用稀鹽酸。

③為使實驗裝置更簡化,一般不用粉末狀碳酸鈣或碳酸鈉晶體(na2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2↑),粉末狀固體或小粒狀晶體物質(zhì)的表面積大,與酸反應(yīng)速率太快。

3。歸納總結(jié)實驗室制取氣體的思路和方法:

氣體的實驗室制取的一般思路和方法為:首先要研究氣體實驗室制取的化學(xué)反應(yīng)原理,即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等),還要選擇合適的實驗裝置,并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。

(1)選擇反應(yīng)時,要考慮原料易得,反應(yīng)條件要求不高,操作簡便安全,反應(yīng)速率適中,生成氣體不混入其他氣體,便于收集。

(2)實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件;選擇氣體的收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。

(3)驗證氣體時,實驗現(xiàn)象要明顯。

典型例題

例析:

現(xiàn)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w(如圖示):

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)下圖是制取二氧化碳的裝置圖,指出圖中小試管a的作用:____________。

(3)怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w?____________。

解析:

本題考查co2的實驗制法,可根據(jù)其反應(yīng)原理、驗滿方法、注意事項來解答。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式caco3+2hcl══cacl2+h2o + co2↑即為實驗室制co2的反應(yīng)原理。

(2)觀察圖示,聯(lián)想注意問題,可發(fā)現(xiàn)小試管的作用應(yīng)是使長頸漏斗的末端形成液封,防止生成的二氧化碳?xì)怏w逸出。

(3)co2的驗滿應(yīng)用燃著的小木條放在瓶口,若木條熄滅,則證明已滿了。

答案:

(1)caco3+2hcl══cacl2+h2o + co2↑

(2)液封,防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗中逸出

(3)將一燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條火焰熄滅,則氣體已集滿。

【第5篇 二氧化碳的性質(zhì)知識點總結(jié)

二氧化碳的性質(zhì)知識點總結(jié)

二氧化碳的性質(zhì)

1.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的.大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰

用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 + h2 o =h2 co3

二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定co2)

二氧化碳通入澄清的石灰水co2 + ca(oh)2 = caco3 +h2 o

現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):co2 + 2naoh= na2 co3 +h2 o(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下,co2不支持燃燒,也不能燃燒。

二氧化碳總結(jié)(五篇)

二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式:大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳):caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3==h2o+co2↑二氧化碳可溶于水:h2o+co2==h2…
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