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【第1篇 元素、分子和原子知識點總結(jié)
元素、分子和原子知識點總結(jié)
元素、分子和原子
元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的.一個原子、一種單質(zhì)
但h n o cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：h2 n2 o2 cl2
②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：o氧 si硅 al鋁 fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴ h２ 和he ⑵ co、n２ 和si ⑶ o２ 、s和 s2- ⑷ oh－ 和 f－
元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素 組成 物質(zhì)
宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)
同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成
構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù)
原子 分子
【第2篇 高一化學(xué)必修二元素周期表知識點總結(jié)
一、元素周期表（元素周期表的結(jié)構(gòu)）
1. 原子序數(shù)：
按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。
2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.周期
周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;
(2)周期的分類
第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。
此外：
鑭系元素 57la～71lu 15種元素 第六周期，ib族;
錒系元素 89ac～103lr 15種元素 第七周期，ib族;
超鈾元素 92u號元素以后。
(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。
(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );
(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。
2. 族
原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。
(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;
(2)族的分類
長短周期共同組成的族為主族，用a表示;完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用b表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;
族類abⅷ0
族數(shù)7711
族序號ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo
列序號1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部從ⅲb族到ⅱb族共10列通稱為過渡元素，包括ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。
(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(5)族的別稱
ⅰa稱為 堿金屬 元素
ⅱa稱為 堿土金屬 元素
ⅳa稱為 碳族元素
ⅴa稱為 氮族 元素
ⅵa稱為 氧族 元素
ⅶa稱為 鹵族 元素
零族稱為稀有氣體元素
3.編排原則
①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列
②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行
③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行
【第3篇 高三知識點：元素金屬性強弱總結(jié)
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金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
【第4篇 元素周期表知識點總結(jié)
元素周期表知識點總結(jié)
導(dǎo)語：化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。下面是小編收集整理的元素周期表知識點總結(jié)，希望對你有幫助!
1、原子結(jié)構(gòu)
（1）．所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612c、613c、614c三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（11h）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
（2）．所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613c、614c、13h等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（11h）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（11h）、氦（24he）、硼（510b）、碳（612c）、氮（714n）、氧（816o）、氖（1020ne）、鎂（1224mg）、硅（1428si）、硫（1632s）、鈣（2040ca）中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。
（3）．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：h+、h-、h等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：ne、hf、h2o、nh3、ch4。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：na+、h3o+、nh4+。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：nh4+、oh-和f-、cl和hs。
2、電子云
（4）．氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機會。
3、元素周期律
（5）．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
（6）．難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：iva的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：iva的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
（7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(i)>;r(br)>;r(cl)>;r(f)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(cs+)>;r(rb+)>;r(k+)>;r(na+)>;r(li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
（8）．所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中c、n、si、p、s、cl元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中h、b、o、f例外。
（9）．所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號元素中h、li、be、b、c、n等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
反例1：前10號元素中o、f例外。
（10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：nahco3、nahc2o4、nah2po4、na2hpo4、nahs、nahso3、nahso4。
反例1：na2hpo3為正鹽，因為h3po3為二元酸，nah2po3為酸式鹽。
反例2：nah2po2為正鹽，因為h3po2為一元酸。
（11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：nahc2o4、nah2po4、nahso3、nahso4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：nahco3、na2hpo4、nahs等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
（12）．最外層只有1個電子的元素一定是ia元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在ia。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是ib元素如cu、ag、au。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是vib族的cr、mo。
（13）．最外層只有2個電子的元素一定iia族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在iia。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是iib族元素，如：zn、cd、hg。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是sc（iiib）、ti（ivb）、v（vb）、mn（viib）、fe（viii）、co（viii）、ni（viii）等。
（14）．第8、9、10列是viiib。
定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為viii族，而不是viiib。
（15）．第18列是viiia。
定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的'族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。
5、化學(xué)鍵
（16）．只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例：h2、d2、t2混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。
反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、o2和o3等構(gòu)成的是混合物。
（17）．共價化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。
（18）．有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。
正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：h2o2、c2h4、c2h2等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。
反例：na2o2、cac2、ch3ch2ona、ch3coona等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
（19）．氫化物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：ch4、nh3、h2o、hf等。
反例：固態(tài)金屬氫化物ｎah、cah2是離子化合物。
（20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1：hf的鍵能比hi的鍵能大，hf比hi穩(wěn)定。
正例2：mgo的鍵能比naf的鍵能大，mgo比naf穩(wěn)定，熔沸點mgo比naf的高。
正例3：al的鍵能比na的鍵能大，al比na穩(wěn)定，熔沸點al比na的高。
反例：疊氮酸hn3中氮氮三鍵鍵能很大，但是hn3卻很不穩(wěn)定。
（21）．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
反例：銨鹽類（nh4cl）、類銨鹽（ph4i）是離子化合物。
（22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：alcl3例外不是離子化合物。
（23）．非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
（24）．非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
（26）．晶體中有陽離子就一定含有陰離子。
正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。
反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。
（27）．有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。
（28）．固體一定是晶體。
正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例：cuso4和.na2co3雖然是離子化合物，但cuso4和na2co3是粉末，cuso4?5h2o和na2co3?10h2o是晶體。
（29）．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。
正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點一定越高。
反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，如：hf>;hi，nh3 >;ash3，h2o>;h2te。
【第5篇 高三化學(xué)方程式總結(jié)：碳元素
高中化學(xué)方程式大全之碳元素化學(xué)方程式
sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加熱)
sio2+2c==si+2co↑(高溫)sio2+cao==casio3(高溫)
c+2cl2==ccl4(加熱)c+si==sic(高溫)
2h2so4(濃)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加熱
c+4hno3(濃)==co2↑+4no2↑+2h2o
sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃
naco3+sio2==na2sio3+co2↑
caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高溫
高中化學(xué)方程式大全之碳的化學(xué)性質(zhì)
氧氣充足的條件下：c+o2(點燃)co2
氧氣不充分的條件下：2c+o2(點燃)2co
木炭還原氧化銅：c+2cuo(高溫)2cu+co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4(高溫)3fe+2co2↑
木炭與二氧化碳的反應(yīng)：c+co2(高溫)co
高中化學(xué)方程式大全之碳單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化：
(1)c+2cuo(高溫)2cu+co2↑
(2)c+o2(點燃)co2
(3)3c+2fe2o3(高溫)4fe+3co2↑
(4)2c+o2(點燃)2co
(5)co2+h2o===h2co3
(6)h2co3==co2+h2o
(7)2co+o2(點燃)2co2
(8)c+co2(高溫)2co
(9)3co+fe2o3(高溫)2fe+3co2
(10)co+2cuo2cu+co2
(11)ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
(12)caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
(13)caco3(高溫)cao+co2
(14)cao+h2o==ca(oh)2
(15)c2h5oh+3o2(點燃)2co2+3h2o
(16)ch4+o2(點燃)co2+2h2o
【第6篇 2023年高考化學(xué)堿金屬元素方程式知識總結(jié)
高中化學(xué)堿金屬元素性質(zhì)
1、銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤
2、密度小，熔點和沸點都比較低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有很高的反應(yīng)活性
3、易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子
4、質(zhì)地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面
5、與空氣中的氧氣反應(yīng)，切面很快便失去光澤
6、堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發(fā)生反應(yīng)
7、堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng)，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強。
高中化學(xué)堿金屬元素方程式
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
2li+2h2o==2lioh+h2(g)
2na+2h2o==2naoh+h2(g)
2k+2h2o==2koh+h2(g)
4li(s)+o?(g)==2li2o(s)
4na(s)+o?(g)==2na2o(s)
2na(s)+o?(g)=△=na2o?(s)
2r(s)+h?(g)=高溫=2rh(s)
4na+2o22na2o22na+s===na2s(爆炸)
2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o
2fe(oh)3fe2o3+3h2o
2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
a2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
naoh+so2(足量)===nahso3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o
【第7篇 高中知識點：元素金屬性強弱總結(jié)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
【第8篇 元素周期律知識點總結(jié)
n
（核素）
z→ 元素符號
原子結(jié)構(gòu) ：決定原子呈電中性
(az_)z個），無固定軌道
運動特征
小黑點的意義、小黑點密度的意義。
排布規(guī)律 → 電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑
→ 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
核外電子(z個) 決定 質(zhì)子(z個) 中子(a-z)個 ——決定同位素種類 原子(az_) ——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
1.微粒間數(shù)目關(guān)系
質(zhì)子數(shù)（z）= 核電荷數(shù) = 原子數(shù)序
原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（a）= 質(zhì)子數(shù)（z）+ 中子數(shù)（n）
中性原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
陽 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ＋ 所帶電荷數(shù)
陰 離 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) － 所帶電荷數(shù)
2．原子表達(dá)式及其含義 a z ±b c± _ d
a 表示_原子的質(zhì)量數(shù)；z 表示元素_的質(zhì)子數(shù)； d 表示微粒中_原子的個數(shù)；c± 表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b 表示微粒中_元素的化合價。
3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號元素）
1．原子核中沒有中子的原子：1
1h。
2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4be、18ar； ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6c；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8o；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3li、14si。
3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1h、4be、13al。
4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4be。
5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3li、14si
6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3li、15p。
4.1~20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點
(1)．常見的等電子體
①2個電子的微粒。分子：he、h2；離子：li+、h-、be2+。
②10個電子的微粒。分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4；離子：na+、 mg2+、al3+、
+3-2---- nh+
4、h3o、n、o、f、oh、nh2等。
③18個電子的微粒。分子：ar、sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2、n2h4（聯(lián)氨）、c2h6（ch3ch3）、ch3nh2、ch3oh、ch3f、nh2oh（羥氨）；離子：k+、ca2+、cl-、s2-、hs-、p3-、o2-
2等。
(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒
分子。14個質(zhì)子：n2、co、c2h2；16個質(zhì)子：s、o2。
++--+ 離子。9個質(zhì)子：f-、oh-、nh-
2；11個質(zhì)子：na、h3o、nh4；17個質(zhì)子：hs、cl。
(3)．等式量的微粒
式量為28：n2、co、c2h4；式量為46：ch3ch2oh、hcooh；式量為98：h3po4、h2so4；式量為32：s、o2；式量為100：caco3、khco3、mg3n2。
①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化
②、原子半徑呈周期性變化
③、元素主要化合價呈周期性變化
具元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 體表元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 現(xiàn)形式
7②、長周期（四、五、六周期）三七
長主周期表結(jié)構(gòu) 三七
短副a～ⅶa共7個） 一零
不和18個縱行）②、副族（ⅰb～ⅶb共7個） 全八③、ⅷ族（8、9、10縱行）
①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)
②、原子半徑
③、主要化合價
④、金屬性與非金屬性
⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
元素周期律及其實質(zhì)
1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2．實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化
3族為例，隨著原子序數(shù)的遞增
相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
微粒半徑的比較、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：na>;mg>;al>;si>;p>;s>;cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：li
、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：f>; na>;mg>;al
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fe>;fe>;fe
越易，金屬性越強。
②最高價氧化物的水化物堿性強弱 越強，金屬性越強
③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）
④互相置換反應(yīng)金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來
⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。
h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。
元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱 酸性越強，則非金屬性越強。
金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。
性強弱的判斷 非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來
同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：na>;mg>;al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，
如：si
②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：li
而減小，如：f>;cl>;br>;i。
k>;ca>;mg>;al>;zn>;fe>;sn>;pb>;(h)>;cu>;hg>;ag>;pt>;au
c原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（si）
單位為一，符號為1（單位1一般不寫）
如：一個cl2分子的m(cl2)=2.657×10kg。
核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與c的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不
同的核素的相對原子質(zhì)量，
相對原子質(zhì)量 如cl為34.969,cl為36.966。
（原子量）核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：
35353712-2612-272+3+-+2+3+--------cl為35,cl為37。 37
元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
ar(cl)=ar(35cl)×a% + ar(37cl)×b%
元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意：
（即：同種元素的不同原子或核素）
②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；
不變的（即豐度一定）。
原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系
1． 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系
⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。
⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。
實例：① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：lioh為中強堿而不是強堿，li2co3難溶于水等等。 ② be、al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；be 和al單質(zhì)在常溫下均能被濃h2s04鈍化；a1c13和becl2均為共價化合物等。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。
2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。
⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)
越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。
