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初三上冊(cè)化學(xué)總結(jié)(七篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-06-22 15:27:01 查看人數(shù):82

初三上冊(cè)化學(xué)總結(jié)

【第1篇 初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)滬教版

第一章 走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、概念:物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù):是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化,無(wú)則是物理變化

3、相互關(guān)系:常常伴隨發(fā)生,化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象:放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)??扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。

課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì),以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究,實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象:蠟燭逐漸熔化,燃燒,發(fā)出紅光,火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。

2、產(chǎn)物:二氧化碳和水

檢驗(yàn):二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))

3、物理性質(zhì):白色的固體,密度比水小,質(zhì)軟

結(jié)論:

⑴燃燒前:蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水小,不溶于水

⑵燃燒時(shí):①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時(shí)熔化,冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水,其中含有h元素;蠟燭燃燒后還生成co2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明蠟燭中含有c元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說(shuō)明蠟燭中含有c元素。

⑶白煙:能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、a.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。

b.呼出的氣體使燃著的木條先熄滅,證明呼出的氣體中氧氣的含量少。

c.對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結(jié)論:“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣,二氧化碳多、水蒸氣多,氧氣少。

三、實(shí)驗(yàn)探究的方法:

a、提出問(wèn)題;b、猜想與假設(shè);c、制定計(jì)劃;d、進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

e、收集證據(jù);f、解釋與結(jié)論;g、反思與評(píng)價(jià);h、表達(dá)與交流。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析,以得出可靠的結(jié)論

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、試管

(1)、用途:a、在常溫或加熱時(shí),用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

(2)、注意事項(xiàng):

a、加熱時(shí)外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱(預(yù)熱)。

b、加熱時(shí),試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上(短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持)。

試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。

c、加熱固體時(shí),試管口略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免冷凝水倒流,試管炸裂。

d、加熱液體時(shí),盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面

約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

2、燒杯用途:①溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注意事項(xiàng):受熱時(shí)外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),

加液量一般不超過(guò)容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意:①先排空再吸液

②懸空垂直,以免污染滴管,滴管管口不能伸入容器(防止滴管沾上其他試劑)

③吸取液體后,應(yīng)保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;

4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意:①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱。

②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器

操作注意:在量液體時(shí),要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差),讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒平放,視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

5、托盤天平:稱量?jī)x器,一般精確到0.1克。

注意:稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶:(瓶口上邊緣磨砂,無(wú)塞)

用途:①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。

注意事項(xiàng):①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí),要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí),若固體生成,瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。

7、廣口瓶(內(nèi)壁是磨砂的):常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶

8、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑:棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

10、長(zhǎng)頸漏斗:用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,若用來(lái)制取氣體,則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要深入液面以下,形成“液封”,(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)

11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,可控制液體的用量

12、試管夾用于夾持試管,給試管加熱。

注意事項(xiàng):①使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質(zhì)落入試管)

②切不可把拇指按在試管夾短柄上。

13、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器,一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

注意事項(xiàng):a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi)

14、酒精燈

用途:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

注意事項(xiàng):

①使用時(shí)先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。(酒精過(guò)多,在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈,應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈

(防止酒精灑出引起火災(zāi))。

⑥酒精燈的外焰,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))

⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅。(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分,不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)

⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢(shì)蔓延。

15、玻璃棒用途:攪拌(加速溶解)、引流(過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體)。

注意事項(xiàng):①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈

19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則:不嘗、不聞、不接觸。

即:①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則:嚴(yán)格按規(guī)定用量取用;無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品:不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定容器。

考點(diǎn)三、固體藥品的取用

工具:塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟:先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來(lái),使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)

步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。

注意:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

考點(diǎn)四、液體藥品的取用:“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)

步驟:

①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);

②傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽指向手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽),

③瓶口緊挨試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會(huì)造成液體灑落);

④傾注完畢后,瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染),標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng):懸、垂。見(jiàn)前6

3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管,視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟:選、慢注、滴加

注意事項(xiàng):使用量筒時(shí),要做倒:①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管

②讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實(shí)際體積>讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高,液體的實(shí)際體積<讀數(shù)

考點(diǎn)五、

可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。

⒈液體:a、用干抹布擦拭試管的外壁,b、管口不能對(duì)著自己和旁人,

c、試管夾從管底套上和取下,d、試管與桌面成45-60度

⒉固體:給試管里的固體加熱:試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流炸裂試管)

注意a:被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;

b:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心,以免容器破裂。

c:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

考點(diǎn)七、儀器的裝配順序:從左到右、由下到上

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕,然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。

(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進(jìn))先把玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞:應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破容器.

考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查:a、連接裝置;b、將導(dǎo)管的一端浸入水中;c、用手緊握試管加熱;d、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌:

如:儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。

如:儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

第二章 我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。

2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:(考點(diǎn)一)

1、裝置圖(見(jiàn)書p27)

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,水倒流入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、注意事項(xiàng):a、所用的紅磷必須過(guò)量,過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

b、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾,

c、裝置的氣密性要好,(否則測(cè)量結(jié)果偏?。?/p>

d、要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。

思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?

答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生氣體,瓶?jī)?nèi)體積變化?。?,不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

5、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是a紅磷量不足;b裝置氣密性差;c未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾;d、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

6.實(shí)驗(yàn)后剩余氣體的性質(zhì)(氮?dú)猓弘y溶于水,不能燃燒也不支持燃燒

三、空氣的主要成分(考點(diǎn)二)

(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓╪2)78%,氧氣(o2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%??諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物?/p>

四、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物(考點(diǎn)三)

1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的.

特點(diǎn):物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣的污染及防治。(考點(diǎn)五)

1、造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體:(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和煙塵。

2、污染來(lái)源:化石燃料的燃燒,化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

課題2氧氣

考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;

2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/l,略大于空氣。(可用向上排空法)

3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),

4、三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)

1、木炭(黑色固體)燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。

2、硫粉(淡黃色)燃燒:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。

(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。

2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體。

注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或少量的水,防止瓶底炸裂。

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,澄清石灰水變渾濁

(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如:動(dòng)植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié):

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見(jiàn)的氧化劑;具有氧化性。

考點(diǎn)三、氧氣的用途

(1)、供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點(diǎn)四、反應(yīng)類型:

①:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為:a+b+……→e(簡(jiǎn)稱“多合一”)

②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為:ab→a+b+……。(簡(jiǎn)稱:“一變多”)

第三章 自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、水的組成:(考點(diǎn)一)

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

a.裝置―――水電解器

b.電源種類---直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(純水的導(dǎo)電性差)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等

化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等

氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物,即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

課題2分子和原子

考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成;氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

考點(diǎn)二、分子

1、基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很??;

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快例:水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔,固體時(shí)分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成:分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述:①例如:水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②例如:一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

3、含義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì),純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

課題3水的凈化

考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;

自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點(diǎn)二凈化水的方法:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾

1、沉淀(吸附沉淀):試劑:明礬

凈水原理:利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附,從而達(dá)到凈化的目的。

2、過(guò)濾①適用范圍:用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)

②操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗邊緣(2)液面低于濾紙邊緣

“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)燒杯口緊靠玻璃棒

③儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用

④過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

a儀器不干凈b傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣c濾紙破損

3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸餾:利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法

考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果的操作是蒸餾;沸石:防止發(fā)生爆沸。

課題4水資源的保護(hù)

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o,最多的金屬元素是na,最多的元素是o。

3、我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少

二、愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具;

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;

工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用,循環(huán)使用

考點(diǎn)2、水污染

a、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣

不能推廣使用的原因:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難

第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子

考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成

(2)在原子中:原子核與核電子:電量相等,電性相反,所以原子不顯電性

因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無(wú)中子

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題2元素

考點(diǎn)一、元素

1、含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。

2、元素與原子的比較:

元素 原子

區(qū)

別 含義 宏觀概念,只有種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)

適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系 元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元

3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點(diǎn)二)

4、元素的分布:

①地殼中含量前四位的元素:o、si、al、fe

②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:o、c、h、n

③空氣中前二位的元素:n、o

元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者:俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

2、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、元素周期表中每一方格提供的信息:

(考點(diǎn)一)1、原子結(jié)構(gòu)圖:

①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+:表示原子核的電性

③弧線:表示電子層

④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律:

①第一層最多容納2個(gè)電子;

②第二層最多容納8個(gè)電子;

③最外層最多容納8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子)

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

①同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(考點(diǎn)二)

金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子

非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4易得電子

稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(he為2)不易得失電子

最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí),電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、離子

1、概念:帶電的原子或原子團(tuán)

2、分類及形成:陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電

注意:原子在變?yōu)殡x子時(shí),質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變;電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、表示方法:在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí),可省略不寫。例如:鈉離子:na+。

4、離子符號(hào)表示的意義(考點(diǎn)四):表示一個(gè)某種離子;表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如:fe3+:帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義(考點(diǎn)五):表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如:fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:

陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)>;電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

第五章 化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

【第2篇 初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:

1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

四、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6

一、基本概念

1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分:

n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。

(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理:

(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟:

查:檢查裝置的氣密性。如p37

裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收:用排水法收集氧氣

離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄:熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法:

(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng):

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,的生成物是水。

注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

a:路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較:

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小,輕,有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色,也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛(ài)護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

【第3篇 浙教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:

1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

四、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6

一、基本概念

1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分:

n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%

3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25

6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。

(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理:

(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟:

查:檢查裝置的氣密性。如p37

裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定:將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收:用排水法收集氧氣

離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄:熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法:

(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng):

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。

【第4篇 初三上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.“一變,兩不變”,即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

2.“針對(duì)性”,即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),才有意義.例如,不能籠統(tǒng)地說(shuō):二氧化錳是催化劑,或者催化劑是二氧化錳等;而應(yīng)該表達(dá)為:二氧化錳是過(guò)氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑.

3.“多樣性”,即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種.例如,在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中,二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用(即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率).它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況.

知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)該探究是為了測(cè)定空氣里氧氣含量,并且是測(cè)定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多年前,法國(guó)的化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法,通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成,其中氧氣約占其體積的1/5的結(jié)論.目前,人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確地測(cè)定空氣里氧氣大約占其體積的21%.

解題方法點(diǎn)撥在解答這類題時(shí),一般是不考慮空氣中氧氣和氮?dú)庵獾钠渌煞?

即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓,當(dāng)打開(kāi)彈簧夾時(shí),在瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差的作用下,水就會(huì)被壓入瓶中,使液面大約上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5.這樣通過(guò)有形的水柱體的體積來(lái)暗示無(wú)形的氧氣在瓶?jī)?nèi)空氣里的體積,從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個(gè)考點(diǎn)的方法點(diǎn)撥如下:

1.儀器和藥品的選用要注意兩點(diǎn):

(1)儀器選用要恰當(dāng),填寫其名稱時(shí)不可有錯(cuò)別字;特別是燃燒匙中的匙經(jīng)常被寫錯(cuò).

(2)藥品選用時(shí),要所選的藥品能夠在空氣中燃燒,并且還不能有氣體生成.

2.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)及其原因,要注意以下四點(diǎn):

(1)操作要規(guī)范、準(zhǔn)確;例如,引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊;否則,燃燒匙進(jìn)入裝置過(guò)程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,引起實(shí)驗(yàn)誤差;還有可能會(huì)使白煙擴(kuò)散到空氣中,造成空氣污染;等等.

(2)順序要正確;例如,實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶中先裝入少量水,然后將余下部分再劃分為五等分,否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,引起實(shí)驗(yàn)誤差;再如,實(shí)驗(yàn)時(shí)一定先檢查裝置的氣密性,否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差或者造成實(shí)驗(yàn)失敗;又如,實(shí)驗(yàn)時(shí)還要先用彈簧夾夾住橡皮管,否則,紅磷燃燒時(shí)有部分空氣從導(dǎo)管口逸出,引起實(shí)驗(yàn)誤差偏大或者造成實(shí)驗(yàn)失敗;還有,要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開(kāi),否則,可能使氮?dú)馊匀惶幱谂蛎洜顟B(tài),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小;等等.

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后,要立即伸入瓶中,以防生成的白煙過(guò)多地?cái)U(kuò)散到空氣中,造成空氣污染;

(4)紅磷和燒杯中的水一定要足量,否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,引起實(shí)驗(yàn)誤差.

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析,需要抓住兩點(diǎn):

(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象--發(fā)出黃白色火焰,并有大量的白煙生成,放出熱量;這說(shuō)明紅磷能在空氣中燃燒,其實(shí)生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.

(2)打開(kāi)彈簧夾后,燒杯中的水就會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶中;且液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5.這說(shuō)明氧氣約占空氣體積的1/5.

4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析,要弄清兩點(diǎn):(1)瓶?jī)?nèi)液面上升至原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5,也就說(shuō)明了氧氣約占空氣體積的1/5.(2)誤差偏小的原因有:①裝置漏氣;②紅磷的量不足;③沒(méi)待裝置冷卻就打開(kāi)了彈簧夾,并進(jìn)行讀數(shù)判定了(因?yàn)榇藭r(shí)剩余的氣體在受熱狀態(tài)下,處于膨脹狀態(tài),占據(jù)了部分水的體積);④彈簧夾右邊的導(dǎo)管中存有的空氣進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi);⑤紅磷熄滅時(shí),集氣瓶中的氧氣并沒(méi)有完全耗盡,只是氧氣的濃度達(dá)不到紅磷燃燒的要求而已;⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來(lái)瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5.當(dāng)然,裝置漏氣還有可能會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹時(shí)溢出,從而引起誤差偏大;還有,集氣瓶裝水前,就將其劃分為了五等分;這樣實(shí)驗(yàn)前裝的水會(huì)增加用來(lái)暗示氧氣體積的水柱體的體積,從而引起誤差偏大.

5.反推剩余氣體(即氮?dú)?的性質(zhì)和用途,由空氣的成分可知,集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)?通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以推斷歸納出氮?dú)獾男再|(zhì)有:氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,氮?dú)獠恢С秩紵獨(dú)怆y溶于水,常溫下氮?dú)馐菬o(wú)色氣體等等.進(jìn)而推斷出氮?dú)獾挠猛居校旱獨(dú)獬S米鞅Wo(hù)氣,食品包裝時(shí)充氮可以防腐等等.

6.空氣的污染,由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體,擴(kuò)散到空氣中,會(huì)刺激人體呼吸道,可能與空氣中水蒸氣反應(yīng),生成有毒的偏磷酸(hpo3);從而造成空氣污染.

7.實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)液體的酸堿性,由于紅磷熄滅后不長(zhǎng)時(shí)間,白煙也就逐漸消失,溶解于瓶?jī)?nèi)水中,生成了磷酸,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)液體顯酸性;如果滴入石蕊試液會(huì)變成紅色.

【第5篇 初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?;瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等

可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②冷卻后打開(kāi)止水夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是so2、co、no2,o3。

so2、co、no2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下,氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體so2。

③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:冒大量的白煙,生成白色固體(p2o5),放出熱量(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體fe3o4,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,放出熱量 ⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,放出熱量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點(diǎn):分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小的緣故,

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高,就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大,汞的體積變大。

例如:保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2、n2、cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的:如nacl。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

【第6篇 初三上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)滬教版

第1-7單元化學(xué)方程式匯總

一、化合反應(yīng)

由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。其特征是“多變一”

1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3、鋁在氧氣中燃燒:4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒:2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點(diǎn)燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點(diǎn)燃 co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點(diǎn)燃 2co

9、在空氣中加熱汞:2hg + o2 △ 2hgo

10、氫氣在氯氣中燃燒:h2 + cl2點(diǎn)燃 2hcl

11、二氧化碳通過(guò)熾熱碳層: c + co2 高溫 2co

12、一氧化碳在空氣中燃燒:2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

13、二氧化碳和水反應(yīng)(co2通入紫色石蕊溶液):co2 + h2o == h2co3

14、生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2 (熟石灰、石灰乳)

二、分解反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。特征“一變多”

16、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣

17、加熱高錳酸鉀制取氧氣:2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

18、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

19、電解水:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ (正一氧負(fù)二氫)

20、碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

21、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):caco3 高溫 cao + co2↑

22、加熱氧化汞: 2hgo △ 2hg + o2↑

三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)

23、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 == feso4 + cu

24、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):zn + h2so4 == znso4 + h2↑

25、鎂和稀鹽酸反應(yīng):mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

26、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo △ cu + h2o

27、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

28、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co

29、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

四、其他反應(yīng)

30、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):

2naoh + cuso4 == na2so4+ cu(oh)2↓(藍(lán)色絮狀沉淀)

31、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

32、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):

na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)co2 ):

ca(oh)2 + co2 == h2o + caco3↓(白色沉淀)

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(吸收co2 ):

2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

36、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

37、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo △ cu + co2

38、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

39、一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

40、一氧化碳還原氧化亞鐵:co+feo高溫fe+co2

【第7篇 初三上冊(cè)化學(xué)方程式歸納總結(jié)

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點(diǎn)燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點(diǎn)燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點(diǎn)燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

二.幾個(gè)分解反應(yīng):

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通 電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的):2kclo3二氧化錳2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應(yīng):h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應(yīng):hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應(yīng):

72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

初三上冊(cè)化學(xué)總結(jié)(七篇)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?;瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)…
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